鹽溶液就是一種或幾種鹽分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的，穩(wěn)定（不分層）的混合

物，叫做鹽溶液

溶質(zhì)：可以溶解在其他物質(zhì)里的鹽，一般以固體和溶液的形式存在。

溶劑：能溶解其他物質(zhì)的的物質(zhì)叫溶劑。

溶質(zhì)溶解在溶劑中形成溶液

鹽一般分為三種鹽：正鹽（金屬+酸根）

酸式鹽（金屬+H離子+酸根）

堿式鹽（金屬+OH離子+酸根）

溶解度表示在一定溫度下，某固態(tài)鹽在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。如不指明溶劑，通常所說(shuō)的鹽的溶解度是指鹽在水里的溶解度。例如，在20度時(shí)，100g的水里最多能溶解36g的NaCl（食鹽），這是溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，我們就說(shuō)在20攝氏度時(shí) NaCl 在水中的溶解度是36g。

首先，要知道什么是鹽。鹽并不是我們?nèi)粘Ｉ钪姓f(shuō)的食鹽NaCL，雖然它也是鹽的一種。

鹽，是酸與堿中和的產(chǎn)物，由金屬離子（包括銨根離子）與非金屬離子（也可以說(shuō)是酸根離子）構(gòu)成。

鹽溶液就是可溶性鹽溶于水后得到的溶液。其中，因?yàn)辂}是離子化合物，所以會(huì)在溶液中電離成金屬離子和對(duì)應(yīng)的非金屬離子（也可以說(shuō)是酸根離子）。

鹽溶液(saline.solution.saltsluion) 就是一種或幾和鹽分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的，穩(wěn)定(不分層)的混言物。