等電子體是指分子中所有原子的絕對電負性相等，并且排列方式對稱的分子。

它的特點是化學性質相似，反應規(guī)律性強，且大多數(shù)具有不易發(fā)生化學反應的穩(wěn)定性。

這種體系的名稱來源于原子能夠在相對電負性相等的情況下共享電子，故在分子中電荷分布是均勻的。

例如，氣體分子N2，O2和Cl2都是等電子體。

等電子體是指在一系列結構相似的分子或離子中，其原子數(shù)相同且每個原子外層電子數(shù)也相同，從而電子云分布相同的一類化合物。這些化合物的分子或離子中，各原子間鍵長、鍵角、鍵能等性質幾乎相同，它們的化學性質也十分相似。因此，等電子體可以看作是一類化學性質相似的化合物家族，它們通常都具有類似的反應性和化學行為。示例包括鹵素分子（如F2、Cl2、Br2和I2）以及一氧化碳（CO）和氮氣（N2）等。

等電子體的概念與分子中心法則密切相關，即化學反應依據(jù)的是分子中心的對稱性。在分子中心法則的基礎上，等電子體的概念可以被推廣到更大的分子或離子，并研究它們之間的相互作用和反應特性。

等電子體是指具有相同電子數(shù)目、但不同元素構成的分子或離子之間具有類似化學性質的化合物。

其原因在于這些化合物中，元素間的化學鍵的鍵能相似，以及原子或離子的電荷分布情況類似，因此它們在反應性等方面表現(xiàn)出類似的特征。

對于這類化合物的研究，可以幫助我們更好地理解化學反應及其機制。

同時，進一步研究和利用等電子體也可以在合成新材料、制藥等方面有所突破。

等電子體是指價電子數(shù)和原子數(shù)（氫等輕原子不計在內(nèi)）相同的分子、離子或原子團。有些等電子體化學鍵和構型類似。可用以推測某些物質的構型和預示新化合物的合成和結構。

等電子原理中所講的“電子數(shù)相等”既可以是指總電子數(shù)相等（如CO和N2，均為14），也可以是指價電子數(shù)相等（如N和CN，均為10）。因而互為等電子體的微粒可以是分子，也可以是離子。

【說明】①等電子原理中所指的“原子數(shù)相等”通常指的是重原子（原子序數(shù)≥4）個數(shù)相等；

②若按價電子數(shù)相等計數(shù)時，此時價電子總數(shù)包括重原子（原子序數(shù)≥4）提供的價電子以及輕原子(H、He、Li)用來與重原子成鍵的電子，如N和CH互為10電子體，其中，CH的總電子數(shù)就包括兩個H原子與C原子形成C-H鍵的電子。

③“結構相似”也是針對重原子而言。因此，等電子原理也可以理解為：重原子數(shù)相等，總電子數(shù)相等的分子或離子，重原子的空間構型通常具有相似性。