電解質(zhì)的定義是：溶解于水或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)。

那么區(qū)分強弱電解質(zhì)可以根據(jù)以下三要素：①熔化或者溶解。②能導電。③化合物。

強弱電解質(zhì)可以從如下三個方面來判斷：①電離程度。②化學鍵。③化合物屬類。當這三個方面產(chǎn)生矛盾時,主要區(qū)分標準是電離程度,即完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì).部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)。

從化學鍵和化合物的屬類判別強弱電解質(zhì)。

(1)具有離子鍵與強極性鍵的化合物是強電解質(zhì)。

(2)鹽類、強堿、強酸是強電解質(zhì)。

(3)具有弱極性共價鍵的化合物是弱電解質(zhì)。

(4)弱酸弱堿是弱電解質(zhì)。

應(yīng)該注意：

(1)BaSO4在水溶液中,由于溶解度極小而水溶液幾乎不導電,而溶解的小部分BaSO4完全電離,且在熔融時導電.因此BaSO4是難溶的強電解質(zhì)。

(2)CO2、SO2、NH3溶解于水時,生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H2O能導電,不能說CO2、SO2、NH3是電解質(zhì),只能說H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是電解質(zhì),而且是弱電解質(zhì)。

(3)HF(氫氟酸)中含強極性鍵,它的水溶液由于氫鍵等因素而電離度較小,因此氟化氫是弱電解質(zhì)。

(4)導電性的強弱與強弱電解質(zhì)的判斷沒有直接關(guān)系.因為濃度很稀的強電解質(zhì)也可以是導電性很弱的,而一定濃度的弱電解質(zhì)也可以導電性較強.即使是弱電解質(zhì),隨濃度的變小,導電性也是改變的。

綜上所述,強弱電解質(zhì)并不能按物質(zhì)的本質(zhì)屬性分類,主要的判斷依據(jù)是,能否在水溶液中完全電離。