所謂惰性電子對(duì)效應(yīng)，就是指當(dāng)原子的原子序數(shù)增大時(shí)，電子層數(shù)增多時(shí)，處于ns2上的兩個(gè)電子的反應(yīng)活性減弱，不容易成鍵，例如碳族元素，C Si Ge Sn Pb ，其中，碳和硅等前幾個(gè)元素是以正4價(jià)化合物穩(wěn)定性強(qiáng)，而到了后面，鉛則是以正2價(jià)化合物的穩(wěn)定性強(qiáng)，這就是惰性電子對(duì)效應(yīng)的一個(gè)很好的表現(xiàn)?？梢赃@樣來解釋這種現(xiàn)象，電子層數(shù)越多，越到外層，兩個(gè)亞層的電子的距離就越遠(yuǎn)，那么外層的電子就對(duì)內(nèi)層電子形成了一種“保護(hù)”效應(yīng)，使得內(nèi)層的電子不容易參與成鍵，所以上面的鉛的內(nèi)層的6s2電子就不容易成鍵，鉛的正二價(jià)化合物就比較穩(wěn)定。